Валентность элементов

Рассмотрим химические формулы соединений некоторых элементов с водородом:

HCl           H₂O          NH₃           CH₄

Как видно из этих примеров, атомы элементов хлора, кислорода, азота, углерода присоединяют не любое, а только определенное число атомов водорода (1, 2, 3, 4 атома соответственно).

Формулы соединений некоторых элементов с кислородом — СаО, СО, SО₃ — показывают, что атомы кальция, углерода, серы присоединяют разное число атомов кислорода.

Можно привести и другие примеры, которые показывают, что атомы различных элементов обладают способностью присоединять не любое, а определенное число атомов других элементов. Это важное свойство элементов называется валентностью.

Валентность элемента — это способность атома данного элемента присоединять определенное число других атомов с образованием химических связей.

Валентность обычно обозначается римскими цифрами: I, II, III, IV,V, VI, VII, VIII.

Некоторые элементы имеют постоянную валентность.

Элементы с постоянной валентностью — это элементы, которые во всех соединениях проявляют одинаковую валентность.

Элементами с постоянной валентностью I являются: водород Н, фтор F, щелочные металлы: литий Li, натрий Na, калий K и др.

Атомы этих одновалентных элементов всегда образуют только одну химическую связь.

Элементы с постоянной валентностью II:

кислород О, магний Mg, кальций Са, стронций Sr, барий Ва, цинк Zn.

Элемент с постоянной валентностью III — алюминий Al. Большинство элементов имеют переменную валентность.

Элементы с переменной валентностью — это элементы, которые в разных соединениях могут иметь различные значения валентности.

Следовательно, атомы этих элементов в разных соединениях могут образовывать различное число химических связей.