Кислоты

Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.

Классификация кислот

Кислоты бывают твердыми (например, ортофосфорная кислота Н₃РО₄, йодная кислота HIO₄) и жидкими (например, серная кислота H₂SO₄, азотная кислота HNO₃). Большинство кислот растворяется в воде.

Некоторые кислоты являются растворами газов в воде (например, хлороводородная кислота HCl, сероводородная кислота H₂S).

                             Химические свойства кислот

1. Кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализации). Если в реакциях нейтрализации участвуют многоосновные кислоты или многокислотные основания, то продуктами реакции могут быть не только средние соли, но и кислые или основные. Например:

H₃PO₄ + NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

H₃PO₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + 2H₂O

H₃PO₄+ NaOH = NaH₂PO₄ + H₂O

2HCl + Cu(OH)₂ = CuCl₂ + 2H₂O

HCl + Cu(OH)₂ = CuOHCl + H₂O

2. Кислота + основный оксид = соль + вода

2HCl + CaO = CaCl₂ + H₂O

3. Кислота + амфотерный оксид = соль + вода

2HNO₃ + ZnO = Zn(NO₃)₂ + H₂O

4. Кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода

3HCl + Cr(OH)₃ = CrCl₃ + 3H₂O

5. Кислоты взаимодействуют с некоторыми нормальными солями с образованием новой соли и новой кислоты. Эти реакции возможны в том случае, если в результате их образуется нерастворимая соль или более слабая кислота, чем исходная.

Кислота + соль = новая соль + новая кислота

HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃

6. Кислоты взаимодействуют с металлами. Характер продуктов этих реакций зависит от природы и концентрации кислоты и от активности металла. Активность металла определяется его положением в электрохимическом ряду напряжений:

В этом ряду активность металлов уменьшается слева направо.

Разбавленная серная кислота, соляная и другие взаимодействуют с металлами, которые находятся в электрохимическом ряду напряжений левее водорода. В результате реакции образуется соль и газообразный водород. Например:

2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂↑

Указанные кислоты не взаимодействуют с металлами, которые находятся в электрохимическом ряду напряжений правее водорода.

Концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации являются кислотами-окислителями и проявляют особые свойства в реакциях с металлами, которые подробно будут рассмотрены в соответствующих статьях.

                                      Получение кислот

1. Бескислородные кислоты получают путем синтеза их из простых веществ и последующим растворением полученного продукта в воде.

Неметалл + Н₂ = водородное соединение неметалла (F₂, Cl₂, Br₂, I₂, S, Se)

H₂ + Cl₂ = 2HCl

2. Оксокислоты получают взаимодействием кислотных оксидов с водой.

Кислотный оксид + вода = оксокислота

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

3. Большинство кислот можно получить взаимодействием солей с кислотами.

Соль + кислота = соль + новая кислота

2NaCl + H₂SO₄ = 2HCl + Na₂SO₄

Этот способ используется для получения летучих и труднорастворимых кислот.