Степени окисления элементов

Степень окисления является важной характеристикой состояния атома в молекуле.

В соединениях с ионной связью степени окисления элементов равны зарядам ионов. Например:

Na+1Cl-1 Степень окисления натрия = +1

Степень окисления хлора = —1

Ca+2F2-1     Степень окисления кальция = +2

Степень окисления фтора = —1

Mg+2O-2  Степень окисления магния = +2

Степень окисления кислорода = -2

В соединениях с ковалентной неполярной связью (в молекулах простых веществ) степени окисления элементов равны нулю.

Например: Н20, Cl20; O20 , F20, Si0 , C0 , S0

В соединениях с ковалентной полярной связью степень окисления элемента — это условный заряд его атома в молекуле, если считать, что молекула состоит из ионов, т. е. рассматривать ковалентные полярные связи как ионные связи. При этом считают, что общие электронные пары полностью переходят к атомам элементов с большей ЭО.

Например, в молекуле хлороводорода HCl ковалентная полярная связь Н : Cl. Если общая электронная пара полностью перейдет к атому хлора (ЭОСl > ЭОН), то связь станет ионной. На атоме Н появится заряд +1, на атоме хлора будет заряд —1. Следовательно, степени окисления атомов в молекуле равны: Н+1Cl-1. (Степени окисления записывают над символами элементов.)

Любая молекула является электронейтральной, поэтому алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле всегда равна нулю.

Некоторые элементы во всех сложных веществах имеют постоянную степень окисления:

Элементы с постоянной степенью окисления        Степень окисления

а) Щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs)                              +1

б) Элементы II группы (кроме Hg): Be, Mg, Ca,                   +2

Sr, Ba, Zn, Cd

в) Алюминий Al                                                                     +3

г) Фтор F                                                                                 — 1

Водород и кислород в большинстве сложных веществ имеют постоянные степени окисления, но есть исключения:

Все другие элементы в различных соединениях имеют разные степени окисления, т.е. являются элементами с переменной степенью окисления.

Например, определим степени окисления углерода в различных соединениях. Одновременно напишем графические формулы этих соединений, чтобы показать валентность углерода.Водород и кислород в большинстве сложных веществ имеют постоянные степени окисления, но есть исключения

Вы видите, что степень окисления углерода изменяется от – 4 до +4, а валентность углерода во всех соединениях равна IV.

Степени окисления могут иметь и дробные значения. Например:

Необходимо знать, что:

1.Металлы во всех сложных соединениях имеют только положительные степени окисления.

2.Неметаллы могут иметь и положительные, и отрицательные степени окисления. В соединениях с металлами и водородом степени окисления неметаллов всегда отрицательные.

З. Высшая (максимальная) степень окисления элемента, как правило, равна номеру группы, в которой находится элемент в периодической системе.

4.Низшая (минимальная) степень окисления металлов равна нулю. Низшая степень окисления неметаллов обычно равна: — (8 — номер группы, в которой находится элемент).

5.Значения степеней окисления элемента между высшей и низшей степенями окисления называются промежуточными.

Например, элемент-неметалл азот (V группа) может иметь следующие степени окисления:степени окисления азота

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *