Современный период: с начала XX в.

Открытие электрона Э. Вихертом и Дж. Дж. Томсоном (1897 год) и радиоактивности А. Беккерелем (1896 год) были доказательством делимости атома, вероятность которой не раз обсуждалась после выдвижения У. Праутом гипотезы о протиле (1815 год). Уже в начале XX века были созданы первые модели строения атома: «кексовая» (У. Томсон, 1902 год и Дж. Дж. Томсон, 1904), планетарная (Ж. Б. Перрен, 1901 год и Х. Нагаока, 1903 год), «динамидическая» (Ф. Ленард, 1904). В 1911 Э. Резерфорд, опираясь на опыты по рассеиванию α-частиц, предложил ядерную модель атома, которая стала основой для создания классической модели строения (Н. Бор, 1913 год и А. Зоммерфельд, 1916). Основываясь на ней, Н. Бор в 1921 заложил основы формальной теории периодической системы, которая объяснила периодичность свойств химических элементов периодическим повторением строения внешнего электронного уровня атома. После того, как В. Паули был сформулирован принцип запрета (1925), а Ф. Хунд предложил эмпирические правила заполнения электронных оболочек (1925—1927), была полностью образовано электронное строение всех известных к тому времени элементов.

Эрнест Резерфорд

После открытия делимости атома и установления природы электрона как его составной части, появились реальные предпосылки для разработки теорий химической связи. Первой была концепция электровалентности Р. Абегга , основанная на идее о сродстве атомов к электрону. Модель Бора — Зоммерфельда, представления о валентных электронах и идея об особой стабильности двух- и восьмиэлектронных оболочек атомов «благородных» газов легли в основу классических теорий химической связи. В. Коссель разработал теорию гетерополярной (ионной) связи, а Дж. Н. Льюис и И. Ленгмюр — теорию гомеополярной (ковалентной) связи.

В конце 20-х — начале 30-х годов XX века сформировались принципиально новые — квантово-механические — представления о строении атома элемента и природе химической связи.

Исходя из идеи французского физика Л. де Бройля о наличии у материальных частиц волновых свойств, австрийский физик Э. Шрёдингер в 1926 году составил основное уравнение т. н. волновой механики, которое содержало волновую функцию и позволяло определить возможные состояния квантовой системы и их изменение во времени. Ранее немецкий физик В. Гейзенберг разработал собственный вариант квантовой теории атома в виде матричной механики.

Нильс Бор

Квантово-механический подход к строению атома привёл к созданию новых теорий, которые объясняли образование химической связи между атомами элементов. Уже в 1927 году В. Г. Гейтлер и Ф. Лондон начали разрабатывать квантовомеханическую теорию химической связи и выполнили приближённый расчет молекулы водорода. Распространение метода Гейтлера-Лондона на многоатомные молекулы привело к созданию метода валентных связей, который создают в 1928—1931 гг. Л. Полинг и Дж. К. Слэтер. Главная идея данного метода заключается в предположении, что атомные орбитали сохраняют при образовании молекулы известную индивидуальность. В 1928 году Полинг предложил теорию резонанса и идею гибридизации атомных орбиталей, в 1932 году — новое количественное понятие электроотрицательности.

В 1929 году Ф. Хунд, Р. С. Малликен и Дж. Э. Леннард-Джонс заложили фундамент метода молекулярных орбиталей, основанного на представлении о полной потере индивидуальности атомов, соединившихся в молекулу. Хунд создал также современную классификацию химических связей; в 1931 году он пришёл к выводу о существовании двух основных типов химических связей — простой, или σ-связи, и π-связи. Э. Хюккель распространил метод МО на органические соединения, сформулировав в 1931 году правило ароматической стабильности, устанавливающее принадлежность вещества к ароматическому ряду.

Благодаря квантовой механике к 30-м годам XX века в основном был изучен способ образования химической связи между атомами элементов; кроме того, в рамках квантово-механического подхода получило корректную физическую интерпретацию менделеевское учение о периодичности. Создание надёжного теоретического фундамента привело к значительному росту возможностей прогнозирования свойств вещества. Особенностью химии в XX веке стало широкое использования физико-математического аппарата и разнообразных расчётных методов.

Джозеф Джон Томсон

Подлинным переворотом в химии стало появление в XX веке большого числа новых аналитических методов, прежде всего физических и физико-химических (рентгеноструктурный анализ, электронная и колебательная спектроскопия, магнетохимия и масс-спектрометрия, спектроскопия ЭПР и ЯМР, хроматография и т. п.). Эти методы предоставили новые возможности для изучения состава, структуры и реакционной способности вещества.

Отличительной чертой современной химии стало её тесное взаимодействие с другими естественными науками, в результате которого на стыке наук появились биохимия, геохимия и др. разделы. Одновременно с этим процессом интеграции интенсивно протекал и процесс дифференциации самой химии. Хотя границы между разделами химии достаточно условны, коллоидная и координационная химия, кристаллохимия и электрохимия, химия высокомолекулярных соединений и некоторые другие разделы приобрели черты самостоятельных наук.

Закономерным следствием совершенствования химической теории в XX веке стали новые успехи практической химии — каталитический синтез аммиака, получение синтетических антибиотиков, полимерных материалов и т. п. Успехи химиков в деле получения вещества с желаемыми свойствами в числе прочих достижений прикладной науки к концу XX столетия привели к коренным преобразованиям в жизни человечества.

 

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *