Основания

Основания (гидроксиды) – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид ионов – OH, общая формула которых Ме(ОН)у

Все неорганические основания – твердые вещества (кроме гидроксида аммония NH4OH).

Гидроксид железа (III)

Основания имеют разный цвет: гидроксид калия KOH – белого цвета, гидроксид меди (II) Cu(OH)2 – голубого, гидроксид железа (III) Fe(OH)3 – красно-бурого цвета.

По растворимости они делятся на две группы: нерастворимые (Fe(OH)3, Cu(OH)2 и др.) и растворимые в воде (KOH, NaOH, Ba(OH)2 и др.), или щелочи. Некоторые растворимые основания называют едкими щелочами: NaOH – едкий натр, KOH – едкое кали.

Гидроксид натрия
Гидроксид натрия

                                Химические свойства оснований

  1. Основание + кислота = соль + вода (реакция нейтрализации)

KOH + HCl = KCl + H2O

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

  1. Основание + кислотный оксид = соль + вода

6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O

2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O

  1. Щелочь + соль = новое основание + новая соль

2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + K2SO4

2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + 2NaCl

  1. Нерастворимое основание = основный оксид + Н2О (при нагревании)

Cu(OH)2 = CuO + H2O

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O

Гидроксид меди (II)
  1. Растворы щелочей взаимодействуют с металлами, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды (Zn, Al, Be и др.).

Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2

2Al + 2KOH + 2H2O = 2KAlO2 + 3H2

Реально же в ходе этих реакций в растворах образуются гидроксокомплексы (продукты гидратации указанных выше солей):

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + H2

                  Химические свойства амфотерных гидроксидов

  1. Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотами:

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

Sn(OH)2 + H2SO4 = SnSO4 + 2H2O

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O

  1. Взаимодействие амфотерных гидроксидов со щелочами

а) Сплавление амфотерных гидроксидов с твердыми щелочами:

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

Al(OH)3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O

б) При взаимодействии амфотерных гидроксидов с избытком растворов щелочей образуются гидроксокомплексные соединения:

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат натрия

Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4] – тетрагидроксостаннит натрия

Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2[Pb(OH)4] – тетрагидроксоплюмбит натрия

в зависимости от концентрации растворов щелочи и соотношения реагентов гидроксид алюминия может образовать два гидроксокомплекса:

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] – тетрагидроксоалюминат натрия

Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6] – гексагидроксоалюминат натрия

                                    Получение оснований

  1. Получение растворимых оснований:

а) взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой:

Ме + Н2О = растворимое основание (щелочь) + Н2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

б) взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой:

Na2O + H2O = 2NaOH        BaO + H2O = Ba(OH)2

  1. Получение нерастворимых оснований действием щелочей на растворимые соли металлов.

Раствор щелочи + раствор соли = нерастворимое основание + соль

2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *