Количественная характеристика состава растворов

Для качественной характеристики растворов используют понятия «разбавленный раствор» (содержит мало растворенного вещества) и «концентрированный раствор» (содержит много растворенного вещества).

При работе с растворами необходимо знать их количественный состав. Количественный состав растворов выражается различными способами. Мы изучим два способа: массовая доля растворенного вещества и молярная концентрация (молярность).

Массовая доля растворенного вещества

Массовой долей растворенного вещества называется отношение массы растворенного вещества к массе раствора:

ω — массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы; m(в-ва) — масса растворенного вещества, г; m(р-ра) — масса раствора, г.

Массовую долю можно выражать также в процентах (%):

формула массовой доли

Массовую долю растворенного вещества в процентах (%) часто называют процентной концентрацией раствора.

Пример. В водном растворе хлорида натрия NaCl его массовая доля равна 10%, или 0,1. Это значит, что в растворе массой 100 г содержится 10 г хлорида натрия и 90 г воды. Массу раствора можно рассчитать по формулам:

m(р-ра) = m(растворителя) + m(в-ва);

m(р-ра) = р •V, где V — объем раствора, мл; р — плотность раствора, г/мл.

Молярная концентрация

Молярная концентрация показывает число молей растворенного вещества в одном литре раствора.

Молярную концентрацию можно рассчитать по формуле

где С — молярная концентрация, моль/л; n — количество растворенного вещества, моль; V — объем раствора, л.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *