Кислоты

Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.

Классификация кислот

Кислоты бывают твердыми (например, ортофосфорная кислота Н3РО4, йодная кислота HIO4) и жидкими (например, серная кислота H2SO4, азотная кислота HNO3). Большинство кислот растворяется в воде.

Некоторые кислоты являются растворами газов в воде (например, хлороводородная кислота HCl, сероводородная кислота H2S).

                             Химические свойства кислот

  1. Кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализации). Если в реакциях нейтрализации участвуют многоосновные кислоты или многокислотные основания, то продуктами реакции могут быть не только средние соли, но и кислые или основные. Например:

H3PO4 + NaOH = Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4+ NaOH = NaH2PO4 + H2O

2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

HCl + Cu(OH)2 = CuOHCl + H2O

  1. Кислота + основный оксид = соль + вода

2HCl + CaO = CaCl2 + H2O

  1. Кислота + амфотерный оксид = соль + вода

2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O

  1. Кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода

3HCl + Cr(OH)3 = CrCl3 + 3H2O

  1. Кислоты взаимодействуют с некоторыми нормальными солями с образованием новой соли и новой кислоты. Эти реакции возможны в том случае, если в результате их образуется нерастворимая соль или более слабая кислота, чем исходная.

Кислота + соль = новая соль + новая кислота

HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

  1. Кислоты взаимодействуют с металлами. Характер продуктов этих реакций зависит от природы и концентрации кислоты и от активности металла. Активность металла определяется его положением в электрохимическом ряду напряжений:

В этом ряду активность металлов уменьшается слева направо.

Разбавленная серная кислота, соляная и другие взаимодействуют с металлами, которые находятся в электрохимическом ряду напряжений левее водорода. В результате реакции образуется соль и газообразный водород. Например:

2HCl + Mg = MgCl2 + H2

Указанные кислоты не взаимодействуют с металлами, которые находятся в электрохимическом ряду напряжений правее водорода.

Концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации являются кислотами-окислителями и проявляют особые свойства в реакциях с металлами, которые подробно будут рассмотрены в соответствующих статьях.

                                      Получение кислот

  1. Бескислородные кислоты получают путем синтеза их из простых веществ и последующим растворением полученного продукта в воде.

Неметалл + Н2 = водородное соединение неметалла (F2, Cl2, Br2, I2, S, Se)

H2 + Cl2 = 2HCl

  1. Оксокислоты получают взаимодействием кислотных оксидов с водой.

Кислотный оксид + вода = оксокислота

SO3 + H2O = H2SO4

  1. Большинство кислот можно получить взаимодействием солей с кислотами.

Соль + кислота = соль + новая кислота

2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4

Этот способ используется для получения летучих и труднорастворимых кислот.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *